設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的是
A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
AD

試題分析：A、每有1 mol C2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A正確；B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C錯(cuò)誤；D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正確，故選AD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是(    )
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)B．氨水與稀硫酸的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過(guò)濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過(guò)濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
（2）已知II的灼燒過(guò)程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol –1       ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1      ②
寫(xiě)出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：        。
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為         、       。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2014屆河南省中原名校高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）
亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：
①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
②氣體液化的溫度：NO2  21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入過(guò)量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________.
如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－867kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－1160kJ·mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（   ）
A．生石灰加水生成熟石灰
B．C+H2O＝CO+H2
C．金屬鈉與水反應(yīng)
D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．碘的升華B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車(chē)尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是：       
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
              濃度/mol·L-1
時(shí)間/min 
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.050
0.025
0.025
30
0.050
0.025
0.025
40
0.036
0.032
0.010
50
0.036
0.032
0.010
 
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為                      。
（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

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