下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同
C
生成物能量高于反應(yīng)物該能量，為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；吸、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；某些對(duì)應(yīng)以直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱，可應(yīng)用蓋斯定律求解，C正確；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的是
A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是
A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為(  )
A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol
C．917 kJ/molD．1 220 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·h－1。
(2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．ΔH>0
B．X能量一定高于M
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛�！暗吞忌睢辈辉僦皇且环N理想，更是一種值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                           。
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中，以v（ H2）表示的平均反應(yīng)速率為：     。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是       （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽中通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“>”“<”或“一”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?             ；
③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說(shuō)法,其中不正確的是(　　)
A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,則a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)   △H1="a" kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H2=＋72.49kJ·mol－1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H3=－86.98kJ·mol－1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是__________。

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將__________(填增大、減少、不變)。
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是______。
A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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