氫氧燃料電池已用于航天飛機。以硫酸溶液為電解質溶液，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一電極后發(fā)生電極反應，這種電池在使用時的電極反應如下：
2H2 - 4e- = 4H+             O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
下列說法不正確的是
A．右電極為電池正極，b處通入的物質是氧氣
B．左電極為電池負極，a處通入的物質是氧氣
C．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
D．H2在負極發(fā)生氧化反應
B
通過電子的流動方向，可推知左電極為電池負極，a處通入的物質是氫氣，右電極為電池正極，b處通入的物質是氧氣，總反應就是2H2 + O2 = 2H2O，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。故錯誤的是B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池反應為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關于鉛蓄電池的一些說法：
①放電反應是自發(fā)反應，充電反應是電解反應
②反應(1)是充電反應，反應(2)是放電反應
③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
④在放電時，該電池的負極材料是鉛板
⑤在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
⑥在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
下列各選項中所包括的說法都正確的是
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是             L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
當電池放電時，正極電極反應式為                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(　　)
A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中，Cu2+的物質的量濃度為（   ）                        
A．1mol?L―1        B．2mol?L―1          C．3 mol?L―1       D．4 mol?L―1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。并且使用半導體（LED）照明，節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED 是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是

A．光伏電池是將太陽能直接轉變?yōu)殡娔?br />B．圖中 N 型半導體為正極， P 型半導體為負極
C．電流從 a 流向 b
D．LED 是新型有機高分子材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：
。下列說法正確的是 
A．放電時正極反應為：
B．充電時陰極反應為：
C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH-)，然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)
燒杯號
V氨水 (mL)
V水(mL)
c (NH3·H2O)（mol·L-1）
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
請根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb   ▲   ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質的初始濃度的關系   ▲   。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應式為    ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應為：X極：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y極：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；關于此燃料電池的說法不正確的是（    ）
A．X極發(fā)生氧化反應，Y極發(fā)生還原反應
B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少
C．該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH 升高
D．在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應，則有1 mol電子發(fā)生轉移

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