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【題目】下列分子中，中子總數(shù)為 23 的是

A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2

【答案】C

【解析】

A.18O的中子數(shù)是18-8=10，18O3中子總數(shù)為10×3=30，故不選A；

B. 2H的中子數(shù)是1、17O的中子數(shù)是9，2H217O2 中子總數(shù)為1×2+9×2=20，故不選B；

C. 14N的中子數(shù)是7、16O的中子數(shù)是8，14N16O2中子總數(shù)為7+8×2=23，故選C；

D. 14C的中子數(shù)是8、16O的中子數(shù)是8，14N16O2中子總數(shù)為8+8×2=24，故不選D；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設

C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除異味和殺菌作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

C. P4分子的空間構型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個共價鍵

D. 標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如下圖所示。100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝_________。

（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3

②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，

③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11

通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________，湖水中無機碳的濃度為___________mol/L。

(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

①伴有能量變化的物質變化都是化學變化 ②物質發(fā)生化學反應都伴隨能量變化

③所有的氧化還原反應都是放熱反應 ④所有的燃燒反應都是放熱反應

⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應一定是吸熱反應 ⑥放熱反應在常溫下均很容易進行

A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______（至少寫兩點）。

（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_______。

②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NA

B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA

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