【題目】將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�

A. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C. c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）

D. c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

【答案】B

【解析】10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液；NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性，由于水解程度很小，則各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

12

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

a

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

B. 反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-l

C. 反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了60%

D. 12 min時，a＝33.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（ ）
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。

（3）制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法：反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應(yīng)：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種烴A、B取等質(zhì)量完全燃燒，生成CO2與消耗O2的量相同，這兩種烴之間的關(guān)系正確的是(　　)

A．一定互為同分異構(gòu)體

B．一定是同系物，有相同的通式

C．實驗式相同

D．只能是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一束強光照射Fe(OH)3是膠體，我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路，膠體的這種特性，叫做______，在該分散系中，分散質(zhì)微粒的直徑大約在______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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