5．下列屬于同位素的一組是（　　）
A．O2、O3B．H2O、D2OC．H、DD．1944K、2040Ca

分析 根據(jù)同位素的定義判斷，同位素是元素的原子不是單質(zhì)、不是化合物．

解答 解：A、兩者為氧元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、兩者均為H元素和O元素構(gòu)成的化合物，屬于同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、H和D均屬于氫元素的不同種原子，互為同位素，故C正確；
D、兩者質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同位素的概念：1、質(zhì)子數(shù)相同屬同一元素，中子數(shù)不同屬不同原子；
2、在相同狀況下，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；
3、互稱同位素同位素的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；R與X同主族；Q是地殼中含量最高的非金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y、Z、Q三種元素第一電離能由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）N＞O＞C
（2）將過(guò)量Z的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中，總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式_O=C=O；D的電子式_
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
I、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué)．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說(shuō)明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）生成Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（4）向丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體其中逐滴加入H2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：首先生成紅褐色沉淀；然后紅褐色沉淀逐漸溶解，最后形成黃褐色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．亞運(yùn)期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴(yán)禁旅客帶上車(chē)．下列化學(xué)藥品，不允許旅客帶上車(chē)的有
①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷（　�。�
A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對(duì)人有致癌作用，這種鹽的化學(xué)式為（　�。�
A．MgCl2B．KClC．NaNO2D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子3種不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6 g金屬鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，22.4L O2中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NA
C．2.8 g CO與等質(zhì)量的C2H4含有相等的分子數(shù)，都為0.1NA
D．1 mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間 （min）12345
氫氣體積（mL）30120280350370
①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時(shí)間段為2 min～3 min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為4 min～5 min，原因是此時(shí)H+濃度�。�
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水  B．更加細(xì)小的鋅粒  C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是AC（填相應(yīng)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的一組是（　�。�
A．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．由苯制溴苯；由乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)

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