Question

14．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間 （min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時(shí)間段為2 min～3 min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為4 min～5 min，原因是此時(shí)H⁺濃度小．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水  B．更加細(xì)小的鋅粒  C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是AC（填相應(yīng)字母）

Answer 1

分析 （1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；4 min～5 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H⁺）下降；
（2）向H₂SO₄中加水或NaCl溶液都使c（H⁺）下降，降低反應(yīng)速率．

解答 解：（1）①從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，
故答案為：2 min～3 min，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；
②4 min～5 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H⁺）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，
故答案為：4 min～5 min，此時(shí)H⁺濃度�。�
（2）向H₂SO₄中加水或NaCl溶液都使c（H⁺）下降，降低反應(yīng)速率，而加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意反應(yīng)過程中濃度以及溫度的變化，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．