（15分）化學世界奧妙無窮，物質(zhì)之間的反應更是神秘莫測，善于透過現(xiàn)象看本質(zhì)是學習化學、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本能力。請我們一起進行探索。
（1）課堂上化學老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
①某學生立即發(fā)言：結論一、               ，
結論二、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。
②老師提示說：還需要補充一個實驗才能得知結論二，該實驗是                 
③請寫出氯氣與水反應的離子方程式                                               
（2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應制備NO2，并收集一試管NO2氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發(fā)現(xiàn)一些典型現(xiàn)象，并對此現(xiàn)象進行探究。
①請寫出NO2與水反應化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
                                                                       
②該小組成員積極探討，得出結論，NO2與水一定發(fā)生了化學反應，并設計了兩個實驗操作對產(chǎn)物進行了驗證，得出產(chǎn)物是NO 和HNO3。請?zhí)顚懴卤碇械募住⒁�、丙三處�?br />
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
用玻璃片將水槽中的試管口蓋住，輕輕將試管取出
試管內(nèi)約有2/3體積的水溶液，且無色
NO2與水發(fā)生了化學反應，而不是溶于水
將試管正立，取下玻璃片
甲
NO2和水反應生成了NO氣體
乙
丙
NO2和水反應生成了硝酸

（1）①干燥的氯氣沒有漂白性     ………………………2分，
②取紅布條置于鹽酸溶液中，紅布條不褪色   …………2分
③Cl2 + H2O = H+ + Cl— + HClO    .................................2分，寫化學方程式不給分
（2）
①  ................3分，方程式、電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目各1分
②甲、試管口無色氣體變紅棕色 ............................................................2分
乙、用膠頭滴管在試管內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試劑......................................... 2分
丙、溶液變紅色........................................................................................ 2分
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量）。請回答下列問題：
（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                              。
（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應的化學方程式為：
             ；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為：                 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：             ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                。
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分數(shù)為             （用m、c、V表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某實驗小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實驗小組對反應產(chǎn)物進行探究。
（1）提出假設
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應生成CH2BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應生成    A     。
（2）基于假設③設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。（限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺、導管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取一定量   B  于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量   C   和    D    。       
 
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          。
（4）反思與評價：①有同學認為直接用pH試紙檢驗反應后溶液的pH大小即可驗證反應產(chǎn)物，你認為是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反應方程式是              K             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列問題：
⑴操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。
⑵“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                。
⑶“酸浸”時所加入的酸是                (填化學式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。
⑷操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是               。
⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。
⑹產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空。
（1）請你預測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物（填寫離子）_________。
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________ 
（2）化學興趣小組的同學為制取、氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是_________，實驗現(xiàn)象及結論為_________________________。
①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液  ⑤液體四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。
（1）同學甲在實驗室利用下列裝置（后面有圖）制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，請回答：
①儀器B的名稱：__________。B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為_________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化學方程式回答)_                 __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）

（2）同學乙擬用甲同學得到的混合氣體X(NO及過量的NH3)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________。
②若進入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下190.4 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為             。
（3）N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
 
計算在t=500s時，NO2的反應速率為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中說法不正確的是（　　）
A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8NA?
B．500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 mol·L-1
C．500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol·L-1
D．500 mL溶液中Cl-的總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其發(fā)揚進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：_____________
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是
A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅

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同步練習冊答案