Question

【題目】（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________________________。

（2）總反應：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O寫出下列的電極反應式

負極：_____________________________

正極：_____________________________________

Answer 1

【答案】NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O

【解析】

（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量234kJ，根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；

（2）酸性條件下，在負極上Pb失去電子，發(fā)生氧化反應；在正極上PbO2得到電子，發(fā)生還原反應。

（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量234kJ，反應熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJmol-1，故答案為：NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；

（2）酸性條件下，在負極上Pb失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb - 2e- + SO42- = PbSO4；在正極上PbO2得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O，故答案為：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4；PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O。