15．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．甲基的電子式：D．硬脂酸的化學式：C17H33COOH

分析 A、HClO為共價化合物，分子中存在1個O-H鍵和1個Cl-O鍵，中心原子為O；
B、比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構；
C、甲基不顯電性，既沒失電子也沒得電子；
D、硬脂酸俗稱十八酸，是飽和的高級脂肪酸．

解答 解：A、HClO為共價化合物，分子中存在1個O-H鍵和1個Cl-O鍵，中心原子為O，結(jié)構式為：H-O-Cl，故A錯誤；
B、二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，其正確的比例模型為：，故B錯誤；
C、甲基不顯電性，既沒失電子也沒得電子，故甲基的電子式為，故C正確；
D、硬脂酸俗稱十八酸，是飽和的高級脂肪酸，故化學式為C17H35COOH，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的化學用語的書寫，難度不大，應注意比例模型中原子間的連接順序以及原子之間的相對大小，并注意和球棍模型的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應生成氧氣和單質(zhì)碘．向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．
（1）試寫出該反應的化學方程式（Ⅰ）：O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH．
（2）該反應體系中還伴隨著化學反應（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．
反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根據(jù)如圖，計算反應Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應速率為5.5×10-3mol•L-1•s-1．為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和 I-的混合溶液中．
（4）試預測因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學反應（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”）
①亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子．
②鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；該反應的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應（Ⅰ）中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是：Fe3+形成Fe（OH）3過程中消耗OH-，使反應I的平衡向著正反應方向移動，促進I-轉(zhuǎn)化．
（5）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進行滴定．綜合上述各步反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是abd（填序號）．
a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列有機物有多個官能團：
A．  
B．
C．
D．

E．CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
（1）可以看作醇類的是（填入編號）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，K是黑色固體，D和F反應可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液，H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）B的電子式       
（2）H的化學式SiO2
（3）寫出反應①的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）寫出反應②的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③
①分液、萃取、蒸餾 ②萃取、蒸餾、分液 ③分液、蒸餾、萃取 ④蒸餾、萃取、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以橄欖石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的部分工藝流程如圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為+2，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）3．
（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物，寫出加入b后反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．試劑c的用途是調(diào)節(jié)溶液的pH，比較恰當?shù)奈镔|(zhì)是Mg（OH）2或MgO或MgCO3（寫化學式，后同），余液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl．
（3）操作I的名稱是過濾、洗滌后再干燥脫水，寫出生成堿式碳酸鎂（同時有氣體生成）的離子方程式2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�
A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的能量
B．有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知一個Al的質(zhì)量是m g，求Al的摩爾質(zhì)量．

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