5．已知一個(gè)Al的質(zhì)量是m g，求Al的摩爾質(zhì)量．

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，據(jù)此分析．

解答 解：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由于一個(gè)鋁原子的質(zhì)量是m g，故1mol鋁原子的質(zhì)量為m•NAg，故摩爾質(zhì)量為m•NAg/mol．
答：鋁的摩爾質(zhì)量為m•NAg/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義和摩爾質(zhì)量的定義及求算，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．甲基的電子式：D．硬脂酸的化學(xué)式：C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)下列離子方程式，各寫(xiě)一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，一懸掛的銅球浸沒(méi)在稀硫酸溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應(yīng)后，銅球所受的拉力變化情況是（　　）
A．變大B．變小C．不變D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對(duì)于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時(shí)，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．羥基是一種重要的官能團(tuán)．某化學(xué)興趣小組以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3種物質(zhì)的溶液作為研究
對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
某同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成有關(guān)填空．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
1分別取3種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液會(huì)變紅的是①③
2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸鈣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
3將CO2通入苯酚鈉溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
結(jié)論：3種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是③①②（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比為2：1．
（4）將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各物質(zhì)的名稱正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．2，2-二甲基-3-乙基丁烷

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