7.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是(  )
①常溫下NaF溶液的pH大于7   
②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
③常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3   
④HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體
⑤HF與水能以任意比混溶
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅.
A.①③B.②③⑤C.④⑥D.①②⑤

分析 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡,要說明HF是弱電解質(zhì),只要能證明HF部分電離即可,注意酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:①常溫下堿性溶液中pH>7,NaF溶液的pH大于7說明呈堿性,說明NaF發(fā)生了水解,HF是弱酸,故①正確;
②導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與離子濃度有關(guān),不能說明HF是弱酸,故②錯(cuò)誤;
③常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3說明HF部分電離是弱酸,故③正確;
④HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體說明HF的酸性比碳酸的強(qiáng),不能說明HF是弱酸,故④錯(cuò)誤;
⑤HF與水能以任意比混溶,屬于氟化氫的物理性質(zhì),與HF的酸性強(qiáng)弱無關(guān),故⑤錯(cuò)誤;
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說明HF水溶液顯酸性,不能說明HF是弱酸,故⑥錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷,題目難度不大,熟練掌握弱電解質(zhì)的特征“部分電離”是解答本題的關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是(  )
A.烴類分子中的碳原子與其他原子間通過非極性鍵結(jié)合
B.烷烴是飽和的鏈烴,分子中碳原子不可能在同一平面上
C.甲烷中混有乙烯,將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
D.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒,可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機(jī)氯代物。

(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得,則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(2) 有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo),有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。

(3)某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-),他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí),達(dá)滴定終點(diǎn),此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是__________。

②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點(diǎn)時(shí),測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl-的濃度是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)D分子中的官能團(tuán)是______________;高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是______________.

(2)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________.

(3)B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有______________.

(4)A的同分異構(gòu)體很多種,其中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有_________種.

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

(5)以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是__________

a.1molA可消耗2molNaOH

b.一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.能發(fā)生取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是(  )
A.除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、蒸餾
B.除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴:加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液
C.CH4和CCl4中的化學(xué)鍵均為非極性鍵,CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)
D.系統(tǒng)命名法為:2,4-二甲基-己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB.SO3+H2O=H2SO4
C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是( 。
A.圖a是原電池裝置,且較長時(shí)間內(nèi),電流計(jì)會顯示有穩(wěn)定電流產(chǎn)生
B.圖b 電解足量硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度
C.圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.大理石和鹽酸的反應(yīng):CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O
B.KI溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液:2I-+H2O2═I2+2OH-
C.三氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):Fe3++Fe═2Fe2+
D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.我們常用的元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量
B.元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同
C.元素周期表有16個(gè)縱行
D.元素周期表已發(fā)展成一個(gè)穩(wěn)定的形式,它不可能再有新的變化了

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