Question

19．有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 圖a是原電池裝置，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)，電流計(jì)會(huì)顯示有穩(wěn)定電流產(chǎn)生
• B． 圖b 電解足量硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入適量CuCO₃固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度
• C． 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
• D． 圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

Answer 1

分析 A．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液含有相同的金屬元素；
B．根據(jù)“析出什么物質(zhì)加入什么物質(zhì)”的原則判斷；
C．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；
D．鐵作原電池正極時(shí)屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”．

解答 解：A．該裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬元素不同，所以不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．用石墨作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以析出的物質(zhì)是氧化銅，同時(shí)溶液中生成硫酸，硫酸和碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳不存在于溶液中，所以加入的碳酸銅就相當(dāng)于加入的是氧化銅，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度，故B正確；
C．若X是負(fù)極，則粗銅作陰極，純銅為陽(yáng)極，不能實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置有外接電源，屬于“有外加電源的陰極保護(hù)法”，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)金屬的腐蝕及保護(hù)、粗銅的精煉、電解原理等知識(shí)來(lái)分析解答，難度不大．