3．據(jù)報(bào)道，化學(xué)家創(chuàng)造出對(duì)CO2有較強(qiáng)吸收能力的粉末狀物質(zhì)--“干水”，其每個(gè)顆粒的外層是SiO2，內(nèi)部含水95%．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．干水屬于有機(jī)合成材料
B．干水中的水分子停止運(yùn)動(dòng)
C．干水是一種混合物
D．干水吸收CO2的過(guò)程只發(fā)生物理變化

分析 根據(jù)題目所給新信息可知，“干水”的每個(gè)顆粒內(nèi)部是一顆水滴，外層是二氧化硅；據(jù)此結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、根據(jù)題意，“干水”的每個(gè)顆粒內(nèi)部是一顆水滴，外層是二氧化硅，不含有碳元素，所以干水不是有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)誤；
B、干水中的水分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故B錯(cuò)誤；
C、干水和干冰不是同一種物質(zhì)，干冰是固體的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，故C正確；
D、干水吸收的CO2過(guò)程中，二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法和物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”“減小”或“不變”）．
（3）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)鍵線式的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況
B．每個(gè)拐點(diǎn)、交點(diǎn)、端點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子
C．每一條線段代表一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子有四條線段，用四減去線段數(shù)即是氫原子數(shù)
D．C=C、C≡C鍵等官能團(tuán)中的“=”和“≡”也可以省略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW2的電子式；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫(xiě)出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）離子半徑：N+＜W2-（填＞、＜或=）；
（3）寫(xiě)出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）由N、W組成A2B2型的一種化合物，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
檢查氣密性		B．
稀釋濃硫酸		C．
稱取氯化鈉		D．
過(guò)濾粗鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液混合后，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是（　�。�
A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合B．硫酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合
C．稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行多個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若液體A為稀鹽酸，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色．
（2）若液體A為蒸餾水，放置一段時(shí)間后試管中的現(xiàn)象是在蒸餾水與空氣的接觸面附近，鐵釘生銹嚴(yán)重．
（3）若一段時(shí)間后，觀察到浸沒(méi)在液體A中的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gH20中含NA個(gè)質(zhì)子
B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+
C．常溫常壓下，2.24L Cl2中含0.2NA個(gè)氯原子
D．0.5mol Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）（　�。�
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
C．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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