15．實驗室可用如圖所示裝置進行多個實驗探究，請回答下列問題．
（1）若液體A為稀鹽酸，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色．
（2）若液體A為蒸餾水，放置一段時間后試管中的現(xiàn)象是在蒸餾水與空氣的接觸面附近，鐵釘生銹嚴(yán)重．
（3）若一段時間后，觀察到浸沒在液體A中的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

分析 （1）鐵和鹽酸反應(yīng)能夠生成氫氣和氯化亞鐵；
（2）鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
（3）A中的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，應(yīng)為銅，鐵置換出銅．

解答 解：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)能夠生成氫氣和氯化亞鐵，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．氯化亞鐵的溶液為淺綠色，故該反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色；
（2）若液體A為蒸餾水則鐵釘具備與氧氣和水共存的條件，所以會發(fā)現(xiàn)鐵釘在水外面的部分會生銹，故答案為：在蒸餾水與空氣的接觸面附近，鐵釘生銹嚴(yán)重；
（3）若一段時間后，觀察到浸沒在A中的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，則是鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的過程，方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
故答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

點評 本題綜合考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機反應(yīng)中常用鎳作催化劑．某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素．
（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是N≡C-O-H，其中碳原子的雜化方式是sp，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是直線型．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．由此可知該分子是非極性  （填“極性”或“非極性”）的．請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭．
（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體，δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體．則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3，設(shè)α-Fe晶胞邊長為a nm，δ-Fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為2b3：a3．（用a、b的代數(shù)式表示）
（4）氧化鎳（NiO ）是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）． 基態(tài)Ni2+有2 個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm，列式表示其比表面積$\frac{6000}{Dρ}$m2/g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2B．CO2C．BF3D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報道，化學(xué)家創(chuàng)造出對CO2有較強吸收能力的粉末狀物質(zhì)--“干水”，其每個顆粒的外層是SiO2，內(nèi)部含水95%．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．干水屬于有機合成材料
B．干水中的水分子停止運動
C．干水是一種混合物
D．干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請用化學(xué)用語表示下列內(nèi)容．
氫氣：H2；鋁離子：Al3+；3個水分子：3H2O；碳酸根離子：CO32-；  氯化鋅中鋅元素的化合價：+2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中E為白色沉淀．
請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為Al．
（2）C的電子式為．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：
ABCDE
化合價-4-2-1-2-1
電負(fù)性2.552.583.163.443.98
（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是D．
A．B．CH4
C．CH2═CHCH3     D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
（2）用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是SO2（化學(xué)式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大．
（4）B、D形成的氫化物沸點：H2O更高，熱穩(wěn)定性H2O更強．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求填空．
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、而形成1mol H-I鍵會釋放299k J能量．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．
（3）S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0，比較△H1＜△H2大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風(fēng)順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)．下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是（　�。�
A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素
B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素
C．周期表中的非金屬元素都位于短周期
D．周期表中的0族元素都是非金屬元素

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