【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽的裝里如圖所示。下列推斷合理的是

A.鎳是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為

B.電解時(shí)電流的方向?yàn)椋贺?fù)極電極溶液電極正極

C.若隔膜為陰離子交換膜，則自左向右移動(dòng)

D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH升高假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)

【答案】C

【解析】

用鎳、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽，鐵元素化合價(jià)升高，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵為陽(yáng)極。

A.鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽，鐵元素化合價(jià)升高，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；

B.電解過(guò)程中電子由鐵電極流向電源正極，電源負(fù)極流向Ni電極，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C、陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)；陰離子移向陽(yáng)極，鐵為陽(yáng)極，所以氫氧根離子應(yīng)從左向右移動(dòng)，故C正確；

D.陽(yáng)極電極反應(yīng)，陽(yáng)極消耗氫氧根離子，溶液PH減��；陰極電極反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，pH升高；依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以混合后溶液pH降低，故D錯(cuò)誤；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】應(yīng)用酸堿中和滴定原理測(cè)定某市售白醋的含量。

I.實(shí)驗(yàn)步驟

(I)量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測(cè)白醋溶液，取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。

(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)_____mL。

(3)滴定過(guò)程中，滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)白醋溶液體積/mL

0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.10

l5.10

2

20.00

0.00

14.95

3

20.00

0.15

15.20

4

20.00

1.10

17.10

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(4)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。

a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(　　)

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測(cè)NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過(guò)程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液體積最少是( )。

A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線(xiàn)如下，回答下列問(wèn)題：

(1) 烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，物質(zhì)B的名稱(chēng)為_______________。

(2) 反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(3) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

(4) 寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(5) 化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。（寫(xiě)出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)

C. 若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

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