加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進(jìn)行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請根據(jù)以上實驗過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：
 

（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（計量數(shù)是1時不用填寫）：
→
 
+
 
+
 
HIO3+
 

（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質(zhì)是
 
．
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（5）要將加Kl的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：氧化還原反應(yīng)專題,鹵族元素
分析：（1）根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2，碘單質(zhì)易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色；
（2）根據(jù)碘單質(zhì)溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色，則繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色，說明碘單質(zhì)又被氯氣氧化成碘酸，根據(jù)得失電子守恒書寫配平方程式；
（3）根據(jù)氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)和氯氣氧化碘單質(zhì)生成碘酸結(jié)合化合價升高的做還原劑分析判斷；
（4）根據(jù)步驟③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色，說明FeCl3將電離子氧化成碘單質(zhì)，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化，說明FeCl3不能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，據(jù)此分析；
（5）由信息寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算．
解答： 解：（1）因為氯氣具有強(qiáng)氧化性，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2，碘單質(zhì)易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色，故答案為：氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色，離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2；
（2）因為碘單質(zhì)溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色，則繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色，說明碘單質(zhì)又被氯氣氧化成碘酸，則根據(jù)得失電子守恒，方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3）由步驟②氯氣先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，后繼續(xù)通氯氣，氯氣氧化碘單質(zhì)生成碘酸，所以根據(jù)化合價升高的做還原劑，則做還原劑的物質(zhì)是碘離子、碘單質(zhì)，故答案為：碘離子、碘單質(zhì)；
（4）根據(jù)步驟③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色，說明FeCl3將電離子氧化成碘單質(zhì)，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化，說明FeCl3不能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，而根據(jù)步驟②氯氣還可以繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，所以Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞HIO3＞FeCl3；故答案為：Cl2＞HIO3＞FeCl3；
（5）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3～I(xiàn)～KI～3Cl2可知，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為：
20g
127g/mol
×3×22.4L/mol=10.58L；答：10.58；
點(diǎn)評：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計算知識，此題解答中用到了守恒法，牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用如圖1所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)有一種黑色晶體生成并產(chǎn)生無色氣體，某同學(xué)繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
 
（只有一個選項符合題意），若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
 
（只有一個選項符合題意）．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學(xué)取少量溶液B進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應(yīng)方程式
 
．
（5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
 
，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是
 

A．滴定時，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測得的待測液濃度偏低
E．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如下：

已知：
（1）寫出香蘭素的分子式
 
，1mol 香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2
 
mol．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
（注明條件）．
（4）D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，請寫出D與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）香蘭素的另一同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫出該聚酯高分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景．其合成E的路線如圖，回答下列問題：

（1）B生C的反應(yīng)類型有
 
．
（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有
 
種．
①分子中含有吡啶環(huán)（）且環(huán)上只有2個取代基；
②只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰；
③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種．
（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式
 
．
（5）結(jié)合題給信息，以和為原料合成西佛堿N-苯基苯甲亞胺（），請你擬出合成路線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在
 
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁棧ㄟx用滴定管如圖2所示）
 
．
 錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿甲基橙甲
C堿酸酚酞甲
D酸堿酚酞乙
（3）在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（4）的D點(diǎn)時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲線如下圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
C、③溶液：c（H+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物E可以通過如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）1mol E完全燃燒，消耗的O2是
 
mol．
（3）寫出D與過量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
 

（4）若將D→E看作一個取代反應(yīng)，則E中帶“*”號的C原子來自D中的
 
（①、②）甲基．該取代反應(yīng)的副產(chǎn)物是
 
．
（5）化合物F（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．寫出以苯酚、甲苯為基本原料制取該化合物的合成路線流程圖．請注意：1．可選用必要的無機(jī)原料；2．已知酚羥基一般不易直接與羧酸發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，以上C→D的方法可供參照．

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同步練習(xí)冊答案