不慎接觸到甲胺磷農(nóng)藥時可以用堿性溶液處理，因為它們是（　　）
A、醛類B、醇類C、酯類D、鹽類
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：不慎接觸到甲胺磷農(nóng)藥時可以用堿性溶液處理，說明甲胺磷農(nóng)藥能夠與堿性溶液反應(yīng)，據(jù)此對各選項中物質(zhì)是否能夠與堿性溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷即可．
解答： 解：甲胺磷農(nóng)藥時可以用堿性溶液處理，說明它能和堿溶液反應(yīng)，選項中如果胺磷農(nóng)藥是A．醛類、B．醇類、D．鹽類都不能與堿性溶液反應(yīng)，只有選項C酯類能夠與堿性溶液反應(yīng)，所以C正確，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，正確理解題干信息是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是
 
，硫酸鐵溶液蒸干
灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是
 
．
（2）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
 
；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=
 
．
（3）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
；
若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
 
；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯；用水可區(qū)分苯、乙醇和溴苯
C、在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)敘述：能說明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是（　�。�
①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N．
②M原子比N原子容易得到電子．
③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多．
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN．
⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．
⑥熔點(diǎn)M＞N．
A、①②③⑤B、②⑤
C、①②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇反應(yīng)可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是（　　）
A、該有機(jī)物既有氧化性又有還原性
B、該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、將該有機(jī)物和分子式為C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定，無論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必為定值．
D、該有機(jī)物是甲酸的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1．下面四個選項中不能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
B、Cu2+、K+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、H+、K+、I-、Cl-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1 NA
C、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g
D、理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項XY
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率
CH2的濃度平衡常數(shù)K
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率
A、AB、BC、CD、D

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