Question

有關(guān)敘述：能說明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是（　�。�
①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N．
②M原子比N原子容易得到電子．
③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多．
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN．
⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．
⑥熔點(diǎn)M＞N．

• A、①②③⑤
• B、②⑤
• C、①②③④⑤
• D、全部

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)的相互置換等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷．

解答： 解：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則非金屬性M比N強(qiáng)，故①正確；
②M原子比N原子容易得到電子，則非金屬性M比N強(qiáng)，故②正確；
③非金屬性強(qiáng)，越易形成氫化物，故③正確；
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mM＞H_nN，則M的非金屬性比N強(qiáng)，故④錯(cuò)誤；
⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，非金屬性越強(qiáng)，故⑤正確；
⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M＞N，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能確定二者的非金屬性強(qiáng)弱，故⑥錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬的比較，明確常見的非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納整理，題目難度不大．