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定條件

工業(yè)上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率。現(xiàn)生產鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制�。�

KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）

有關數(shù)據(jù)如下表：

	熔點℃	沸點℃	密度(g/cm³)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500(升華)	1.984

(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學原理是，在常壓下金屬鉀轉為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于。

（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施是。

（3）生產中常向反應物中通入一種氣體，并將從反應器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，

且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。

a．干燥的空氣 b．氮氣 c．二氧化碳 d．稀有氣體

（4）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為K= 。

(1) 化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀） 774℃ 882.9℃ （每空1分，共3分）

(2) 適當?shù)纳邷囟�、降低壓強或移去鉀蒸�?（2分）

（3）d （1分）

(4) c(K)/c(Na) （1分）

解析:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

定條件下，存在可逆反應X（g）+2Y（g）

3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁，c₂，c₃（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

A．c₁：c₂=l：2

B．達平衡狀態(tài)時，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的轉化率不相等

D．C₂的取值范圍為0＜c₂＜0.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氨是氮循環(huán)中的重要物質，在生產、生活和科研中有著廣泛的應用．

（I）工業(yè)上利用氨來制備生產硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

高溫

催化劑

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

高溫

催化劑

4NO+6H₂O

已知：Ⅰ.2NN₃（g）+CO₂（g）_?NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
Ⅱ.2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-42.98kJ?mol^-1
①反應NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）的△H=

116.49kJ?mol^-1

②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，平衡后只改變一個條件．導致化學平衡常數(shù)變小，下列說法正確的是

（填序號）．
a．改變的條件一定是減小壓強
b．改變的條件一定是升高溫度
c．反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動
d．反應速率增大，平衡一定向逆反應方向移動
③-定條件下，將2molNH₃和ImolC0₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ．反應進行2min時，產生熱量21.49kJ，則2min內該反應的反皮速率v（NH₃）=

0.25mol?L^-1?min^-1

，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=

4mol^-2?L^-1

．
（3）圖一為實驗室制備NH₃的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是

Ⅲ

（填寫代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第ⅤA族

．
（2）丁中所包含的化學鍵類型有

（填字母序號）．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（3）反應①的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（4）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（5）-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．主要的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-91.8kJ?mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol
回答下列問題：
（2）水煤氣合成二甲醚三步反應總的熱化學方程式為：

（3）-定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡后，要提高CO的轉化率，下列措施中可以采取的是

（填字母代號）．
a．升高溫度； b．降低溫度； c．增大壓強； d．減小壓強；
e．縮小體積；f．增大CO的濃度；g．增大CO₂的濃度
（3）某溫度下，將一定里的CH₃OH加入密閉容器中發(fā)生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
經20min反應達到平衡，此時測得c（CH₃OH）=0.56mol?L；c（H₂O）=0.72mol?L^-1
①達平衡時，c（CH₃OCH₃）=

該時間段內反應逨率v（CH₃OH）=

．開始加入的CH₃OH濃度c（CH₃OH）=

．
②在相同的條件下，若起始濃度的數(shù)值如下表所示