下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A、用帶玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
B、配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸
C、在鐵件表面鍍銅時，用鐵件作陰極、銅作陽極、稀硫酸作電鍍液
D、實驗室進行肥皂反應(yīng)時，在油脂和氫氧化鈉的混合液中加入適量酒精
考點：化學試劑的存放,電解原理,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),溶液的配制
專題：
分析：A、碳酸鈉顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
B、鐵離子水解容易生成氫氧化鐵沉淀，加入稀硫酸防止其水解；
C、鍍銅時，電解質(zhì)溶液應(yīng)用硫酸銅；
D、依據(jù)皂化反應(yīng)回答即可．
解答： 解：A、碳酸鈉顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉能將瓶口和塞子黏在一起，所以不能用玻璃塞，應(yīng)用軟膠塞，故A錯誤；
B、鐵離子水解容易生成氫氧化鐵沉淀，加入稀鹽酸防止其水解，配制氯化亞鐵時加入少量鐵粉，防止其氧化，故選項中說法錯誤，故B錯誤；
C、鍍銅時，溶液中的銅離子在陰極放電，電解質(zhì)溶液應(yīng)用硫酸銅，故C錯誤；
D、油脂不溶于水，但是溶于酒精，酒精與水以任意比例混溶，故實驗室進行肥皂反應(yīng)時，在油脂和氫氧化鈉的混合液中加入適量酒精可以讓氫氧化鈉與油脂混合充分，故D正確，故選D．
點評：本題主要考查的是玻璃的成分、氧化鐵的性質(zhì)、電解原理以及皂化反應(yīng)，綜合性較強，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制取：CH3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
△
CH4↑+X（已配平）
X屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有
 
個．
②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1molNaCl配成0.1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1mol/L
B、0.1 mol/L
C、10 mol/L
D、0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成有機物E的合成路線如下：

（1）C的分子式為
 
，A的核磁共振氫譜圖中有
 
個峰．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出D與足量NaOH的水溶液反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
（任寫兩種）．
①屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種；
②能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體．
（5）已知：R-CN
H+
H2
R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是
 
，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
 
．MgO2的電子式為
 
．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用是
 
．
③實驗結(jié)束后，待恢復(fù)至室溫，先
 
，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實驗室還可通過以下方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
已知：常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-4mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至
 
．則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含a、b的表達式表示）．
（3）實驗室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2調(diào)溶液PH值除去Fe3+，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組對某種鐵礦石中鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）進行定性和定量研究．
Ⅰ、鐵礦石中含鐵量的測定，實驗流程如圖1所示：

（1）步驟中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液  b．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
c．錐形瓶不需要用待測液潤洗         d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
Ⅱ、鐵礦石中含氧量的測定，實驗裝置如圖2所示

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g則鐵礦石中氧的質(zhì)量分教為
 
．
Ⅲ、由I、Ⅱ可以推算出的該鐵礦石中鐵的氧化物與氫氣反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C《有機化學》
乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：

按下列要求寫出：
（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．乙酸中所含官能團的名稱為
 
基．
（2）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)⑥的化學方程式是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4．甲同學用圖1所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的實驗：

（1）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向上述溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色
乙同學認為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學認為該結(jié)論不正確，他的理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl3 0.08mol．丁同學實驗的固體產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B、在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小
C、25℃時，在AgCl懸濁液中加入0.1mol?L-1 Na2S溶液，攪拌，生成Ag2S沉淀
D、若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Cl-）=1.0×10-2 mol?L-1

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同步練習冊答案