7．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為14.9g．

分析 （1）根據(jù)圖象中鎂離子、鈉離子的濃度可以得出氯化鈉、氯化鎂的物質(zhì)的量濃度；然后根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)電荷守恒計(jì)算出鉀離子的濃度，然后根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，Na+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1；
同理，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則MgCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
故答案為：1.0；0.1；
（2）根據(jù)溶液呈電中性，則c（K+）+2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl-），則c（K+）=3.0-1.0-0.5×2=1.0 mol/L，
所以該混合液中KCl的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.2L×74.5g/mol=14.9g，
故答案為：14.9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X是最簡(jiǎn)單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：（已知F是一種常見(jiàn)的塑料）

①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；C的官能團(tuán)名稱是羧基．
②由E制取F的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將質(zhì)量為24.6g的鋁、銅合金加入到1000mL的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到的還原產(chǎn)物全是NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為4mol/L NaOH溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)所用體積為400mL，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
B．測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加20.4g
C．原硝酸的濃度為1.6 mol/L
D．合金中鋁的質(zhì)量為5.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A．一定被氧化B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價(jià)升高為O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A是汽車(chē)尾氣成分之一，在空氣中很快變?yōu)榧t棕色；M、E為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，F(xiàn)為紅色金屬單質(zhì)（部分產(chǎn)物未列出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為；D分子的空間構(gòu)型為V型．
（2）A和B反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）寫(xiě)出F與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知：J、K是同種金屬的氯化物，K為白色沉淀，且其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

①則K的化學(xué)式為：CuCl．
②寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）NO能被溶液吸收生成配合物，該配合物中存在的化學(xué)鍵有CDF．
A．金屬鍵          B．非極性共價(jià)鍵        C．極性共價(jià)鍵
D．離子鍵      E．氫鍵          F．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．天然橡膠、聚氯乙烯的鏈節(jié)中均含有兩種官能團(tuán)
B．氯氣易液化，可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯
C．工業(yè)酒精的濃度通常為95%
D．向某溶液加入CCl4，若CCl4層顯橙紅色，證明原溶液中存在Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成
②向①的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
④另取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末的組成成分是：氯化鈣、碳酸鉀，可能含硝酸鋇（寫(xiě)名稱）
（2）寫(xiě)出步驟①和③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（可能發(fā)生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3）、Ca（NO3）2+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能發(fā)生Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-電離的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：CO2-+2OH-=CO32-+H2O
D．新制氫氧化銅（堿性）和乙醛反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的一組是（　�。�
A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．CCl4和KClD．Mg（OH）2和SO2

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