Question

18．將質(zhì)量為24.6g的鋁、銅合金加入到1000mL的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到的還原產(chǎn)物全是NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為4mol/L NaOH溶液至沉淀質(zhì)量最大時所用體積為400mL，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

• A． 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
• B． 測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加20.4g
• C． 原硝酸的濃度為1.6 mol/L
• D． 合金中鋁的質(zhì)量為5.4g

Answer 1

分析 設(shè)Al為xmol，Cu為ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{27x+64y=24.6}\\{3x+2y=\frac{8.96}{22.4}×（5-2）}\end{array}\right.$，解得x=0.2，y=0.3，
A．生成NO時對應(yīng)的硝酸被還原；
B．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加為n（OH^-）×17g/mol；
C．由原子守恒計算硝酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算濃度；
D．結(jié)合m=nM計算．

解答 解：設(shè)Al為xmol，Cu為ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{27x+64y=24.6}\\{3x+2y=\frac{8.96}{22.4}×（5-2）}\end{array}\right.$，解得x=0.2，y=0.3，
A．生成NO為$\frac{8.96L}{22，4L/mol}$=0.4mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故A正確；
B．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加為n（OH^-）×17g/mol=（0.2×3+0.3×2）×17g/mol=20.4g，故B正確；
C．由生成沉淀最大可知剩余的硝酸根離子，原硝酸的物質(zhì)的量=剩余的硝酸根離子+NO的物質(zhì)的量，可知硝酸的物質(zhì)的量為4mol/L×0.4L+0.4mol=2mol，原硝酸濃度為$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故C錯誤；
D．合金中鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、質(zhì)量守恒等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意生成沉淀質(zhì)量最大時溶質(zhì)只有NaNO₃，題目難度不大．