17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鋼片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

分析 A．反應生成硝酸銅、NO和水；
B．不符合離子的配比；
C．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．將鋼片插入稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸的離子反應為SiO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2SiO3↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重于學生的分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3+3S2-?2AsS33-
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X為CaSO4（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限量為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某反應體系的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

（1）請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以上空格內(nèi)．
（2）反應中，被還原的元素是+3價的Au元素，還原劑是Na2S2O3．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)自．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如1圖所示．則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解

（2）利用反應NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖2所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X．NaHS與NaVO3反應的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計算：
（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=0.08mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方式正確的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋁原子的價電子排布圖為．
（2）K3Fe（CN）6溶液可用于檢驗Fe2+，實驗現(xiàn)象是生成藍色沉淀，CN-與N2互為等電子體，則CN-的電子式為，C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素為Cr（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有共價鍵和配位鍵，SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體，實驗中所加C2H5OH的作用是降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe2Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色酸性溶液中：Al3+、Cl-、Fe3+、SO42-
B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去CO2、Cl2 中少量HCl氣體，可依次選用（　�。�
A．飽和石灰水、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、AgNO3溶液
C．NaHCO3溶液、飽和食鹽水D．氨水、石灰水

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