2．下列離子方式正確的是（　　）
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

分析 A．n（FeSO4）=0.01mol，n（Na2O2）=0.01mol，亞鐵離子被氧化；
B．至SO42-恰好沉淀完全，以1：2反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．n（FeBr2）=0.01mol，n（Cl2）=0.02mol，亞鐵離子先被氧化，由電子守恒可知，氯氣足量．

解答 解：A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固的離子反應為4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑，故A錯誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應為CO2+H2O+C6H5O-?C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（標準狀況）的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學生的分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．a極為負極，發(fā)生還原反應
B．b電極上電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極
D．該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鋼片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL 4mol•L-1鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質(zhì)是鐵粉和稀硫酸；
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀；
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復燃），對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．

①裝置B中午睡硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有二氧化硫；
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液；
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出x為7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液暴露于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　　）
①H2S    ②H2SO3③Na2S    ④Ca（OH）2   ⑤氯水   ⑥Na2SO3．
A．①③④B．②⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的電子式為．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有2個．

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