Question

11．某瓶鹽溶液標簽已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na₂CO₃溶液，請你對這瓶溶液進行鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na₂CO₃溶液．
（1）鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑（任選兩種）稀鹽酸、氯化鈣；
（2）簡述其中一種鑒定方法（包括步驟、現象及結論）將此瓶待測液取樣于試管中，然后滴加稀鹽酸，出現大量氣泡，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現象，原溶液為氯化鈉溶液（取少量液體于試管中，滴加氯化鈣溶液，若出現白色沉淀，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現象，原溶液為氯化鈉溶液；或取少量液體于試管中，滴加石蕊試液，若石蕊試液變紅，原溶液為碳酸鈉溶液；若試液仍為紫色，原溶液為氯化鈉溶液）．

Answer 1

分析 根據NaCl和Na₂CO₃的組成可知，兩種物質的差別就在于酸根，一是氯離子一是碳酸根，只要設計實驗證明溶液中含不含碳酸根就可以確定物質是NaCl還是Na₂CO₃．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液呈堿性而氯化鈉溶液為中性，可用石蕊試液鑒別兩溶液；含碳酸根的溶液遇酸如鹽酸、硫酸可放出氣體，遇鈣、鎂等離子可形成碳酸鈣等沉淀，可采取滴加鹽酸或可溶性鈣鹽溶液的方法鑒別兩溶液；要求所選物質為不同類別物質，因此應在指示劑、酸、鹽中各選一種；
故答案為：稀鹽酸；氯化鈣；
（2）方法一：滴加稀鹽酸鑒別，則應取樣滴加稀鹽酸后觀察是否放出氣體，有氣體放出則為碳酸鈉溶液，無氣體放出為氯化鈉溶液；
故答案為：將此瓶待測液取樣于試管中，然后滴加稀鹽酸，出現大量氣泡，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現象，原溶液為氯化鈉溶液．
方法二：滴加氯化鈣溶液鑒別，碳酸鈉可與氯化鈣形成碳酸鈣沉淀，而氯化鈉與氯化鈣溶液不反應則無明顯現象；
故答案為：取少量液體于試管中，滴加氯化鈣溶液，若出現白色沉淀，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現象，原溶液為氯化鈉溶液；
方法三：滴加石蕊試液鑒別，碳酸鈉溶液能使石蕊變藍色，氯化鈉溶液不能使石蕊變色，仍為紫色；
故答案為：取少量液體于試管中，滴加石蕊試液，若石蕊試液變紅，原溶液為碳酸鈉溶液；若試液仍為紫色，原溶液為氯化鈉溶液．

點評 本題涉及離子的檢驗知識，難度中等，注意答案不唯一的開放性試題，作答時要注意題中的特別要求，否則會“答非所問”．