1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．pH小于7的雨水稱(chēng)為酸雨
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．O3可用于游泳池的殺菌消毒
D．黃銅是純銅，青銅是合金

分析 A．酸雨的pH＜5.6；
B．NO易與氧氣反應(yīng)；
C．O3具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒；
D．黃銅、青銅都為合金．

解答 解：A．雨水溶有二氧化碳，正常雨水pH=5.6，酸雨的pH＜5.6，故A錯(cuò)誤；
B．NO易與氧氣反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；
C．O3具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故C正確；
D．黃銅、青銅都為合金，其中黃銅含有銅、鋅等金屬，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、合金等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)保等的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅧ
①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
②③④⑧
⑤⑥⑦⑨
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）⑥④⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是：H2O（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（4）用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃，pH=2的 HC1溶液中，由水電離出的c（H+）是（　　）
A．1×10-7 mol/LB．1×10-12mol/LC．1×10-2 mol/LD．1×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素是周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體Y；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：
AHBCCNDOENaFS
（2）畫(huà)出F的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀(guān)察到溶液變紅色
（4）寫(xiě)出E在D的單質(zhì)中點(diǎn)燃，生成固體Y化學(xué)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（5）將12gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na+、HCO3-．（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒B．氫氣與氯氣化合
C．中和反應(yīng)D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A．2.24LB．3.36LC．1.12LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．
A．加入某物質(zhì)作催化劑          B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低                D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，則a=5.4mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．判斷該反應(yīng)易在低溫（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進(jìn)行．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是正極，寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）標(biāo)定濃度為0.1mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，若取NaOH25.00mL，這時(shí)至少應(yīng)稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀多少克？

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