Question

19．表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	HA	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1 =4.1×10-7 Ka2 =5.6×10-11

（1）用離子方程式表示NaNO₂溶液呈堿性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-
（2）25℃時(shí)，向向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
（3）寫出NaA溶液中通少量CO₂的離子方程式A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（5）已知HNO₂不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO₂，某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO₂溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來(lái)鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO₂溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO₂+CH₃COOH?CH₃COONa+HNO₂，2HNO₂=H₂O+NO+NO₂，HNO₂不穩(wěn)定會(huì)分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動(dòng)，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行
（6）已知NaHCO₃溶液中存在HCO₃^??H⁺+CO₃^2-，加水稀釋時(shí)溶液中的c（H⁺）將增大（填“增大”或“減小”）

Answer 1

分析 （1）用離子方程式表示NaNO₂溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性；
（2）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；
（3）由電離平衡常數(shù)可知，酸性H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-，所以NaA溶液中通少量CO₂的離子方程式為：A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-；
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的K_a=4.9×10^-10，所以NaA的水解Kh=$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$＞K_a，所以水解大于電離，以水解為主溶液呈堿性，由此得出離子濃度的大��；
（5）醋酸微弱電離出氫離子與NO₂^-結(jié)合成HNO₂，而HNO₂不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與生成紅棕的NO₂，由此分析解答；
（6）NaHCO₃溶液中HCO₃^?即水解也電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，據(jù)此分析．

解答 解：（1）用離子方程式表示NaNO₂溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，方程式為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，故答案為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（2）醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，已知c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，則c（H⁺）=1.8×10^-5×$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1×10^-5mol/L，則該溶液的pH=5，故答案為：5；
（3）由電離平衡常數(shù)可知，酸性H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-，所以NaA溶液中通少量CO₂的離子方程式為：A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-，
故答案為：A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-；
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的K_a=4.9×10^-10，所以NaA的水解Kh=$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$＞K_a，所以水解大于電離，以水解為主溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）醋酸微弱電離出氫離子與NO₂^-結(jié)合成HNO₂，而HNO₂不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與生成紅棕的NO₂，
故答案為：可行，NaNO₂+CH₃COOH?CH₃COONa+HNO₂，2HNO₂=H₂O+NO+NO₂，HNO₂不穩(wěn)定會(huì)分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動(dòng)，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行；
（6）NaHCO₃溶液中HCO₃^?的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱，氫離子濃度增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意明確電離平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．