【題目】2019年，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時A電極反應(yīng)式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時，B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質(zhì)儲罐中離子濃度增大

D.放電時當(dāng)A極減少65g時，C區(qū)Cl﹣增加2NA

【答案】D

【解析】

由裝置圖可知，放電時，A極：Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，B極：石墨是正極，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，據(jù)此分析解答。

A. 放電時，A極：Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故A正確；

B. 放電時，B極是正極，故充電時，B極相當(dāng)于電解池的陽極，與外接電源正極相連，故B正確；

C. 放電時，A極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，故C正確；

D. 放電時，A極電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，A極減小65g，即1mol鋅，則負(fù)極區(qū)生成1mol Zn2+、正電荷增加，M為陰離子交換膜，所以會有2molCl通過M膜進入負(fù)極，所以C區(qū)Cl﹣減少2NA，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)。達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.z<x＋y

C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時間內(nèi)

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數(shù)，與的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的平均反應(yīng)速率為 0.3 mol/(L.s) ，下列說法正確的是（ ）

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L.s)

②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L.s)

③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%

④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是_____；能否改用鐵絲________ (填“能、否”)，原因是____；

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____；實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

(3)實驗中改用 60mL0.50moL/L 鹽酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

(4) 若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同, 而終止溫度與起始溫度差分別為①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,則最終代入計算式的溫差均值為______ ℃ (保留 2 位小數(shù))

(5)近似地認(rèn)為 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 鹽酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)， 則中和熱ΔH＝_____kJ/moL (取小數(shù)點后一位)

(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與 57.3 kJ/mol 相比偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容時俯視刻度線讀數(shù)

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

e.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產(chǎn)無水FeCl2；相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。某化學(xué)研究性小組進行以下實驗檢驗這一結(jié)論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結(jié)晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2

(1)儀器a的名稱為___________，B中的試劑為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程需先點燃A處酒精燈，原因是__________________。

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_______________、_________________。

(4)某小組設(shè)計使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

左池石墨電極為_________極，寫出右池電極反應(yīng)式：_______________。

(5)為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，進行了如下實驗：

滴定過程：①稱量m g三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL a molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是__________。

③該晶體中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會使結(jié)晶水x的數(shù)值_______。(填“偏高”“偏低”“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

B.電子移動方向：電極磷酸溶液電極b

C.放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向負(fù)極遷移

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是

A.閉合斷開，左側(cè)燒杯中的向鐵電極移動

B.無論閉合，斷開，還是斷開，閉合，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是

C.閉合，斷開，電流從石墨電極經(jīng)過流向鐵電極

D.閉合，斷開，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定

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