Question

【題目】一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.z<x＋y

C.C的體積分數(shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度由0.5mol·L－1變?yōu)?/span>0.2mol·L－1。在改變?nèi)莘e的瞬間，A的濃度應(yīng)為0.25mol·L－1，現(xiàn)變?yōu)?/span>0.2mol·L－1，說明平衡正向移動。

A. 由上面分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，A正確；

B.減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，則z >x＋y，B不正確；

C. 平衡正向移動，生成物的體積增大，所以產(chǎn)物C的體積分數(shù)增大，C正確；

D. 平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量增多，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

故選B。