如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰�，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問題：

(1) ①寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式：_____________；用       干燥劑干燥（填名稱）；
②制取CO2的化學方程式                                      ；
(2)①制取Cl2選用裝置為__________（填序號）；
②寫出制取該氣體反應的化學方程式                                ；
③生成的氣體先通過盛              的洗氣瓶，除去        氣體。
④用濕潤的                試紙驗滿。
⑤寫出尾氣吸收反應的化學方式                                       。
（14分）(1)
①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；---2分堿石灰--1分。
②  CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O ；---2分。
(2)①     C  ，--1分    ②  MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O；---2分。
③ 飽和的食鹽水--1分HCl或氯化氫--1分④  淀粉碘化鉀     ；--2分
⑤Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。--2分

試題分析：(1) ①制取氨氣用的是氯化銨、熟石灰在加熱條件下，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥。
②制取CO2用的是稀鹽酸、大理石，化學方程式為CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。
(2)①制取Cl2選用裝置是“固+液”，故選C。
②制取Cl2選用的是濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下，方程式為MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。
③生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先除去氯化氫再除去水蒸氣，故生成的氣體先通過盛飽和的食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體。
④氯氣可以置換碘單質(zhì)，故用濕潤的淀粉碘化鉀試紙驗滿。
⑤常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
點評：本題考查了常見氣體制備原理及裝置選擇，實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應物的狀態(tài)及反應條件。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過量的Cl－形成可溶于水的絡離子[CuCl2]－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式：
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                          。
③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學方程式是
                                                                          。
④已知Cu+在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                   。
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優(yōu)點是                                   、                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作
現(xiàn) 象
點燃酒精燈，
加熱至170℃
Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，
清洗燒瓶
Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 
（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
① 根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                          。
② 乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2反應使溶液褪色的物質(zhì)是           。
③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
 
設 計
現(xiàn) 象
甲
在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶
Br2的CCl4溶液褪色
 
乙
與A連接的裝置如下：

 
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
a. 根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
b. 根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是___             __。
c. 能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是_                             ___。
d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是____                       _。
（4）上述實驗得到的結(jié)論是                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組的同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應應具備的條件是                      。
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關閉，K1打開）。甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：                                   
_______________________________________________________________________；
乙同學認為：對裝置Ⅱ做簡易改進（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是                                       ；不能收集NO2氣體的原因是（用化學方程式表示）                                 ；
（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ 驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關閉）。如要設計實驗證明氧化性
KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A 中加濃鹽酸，B中加          ，C中加        ，觀察到C中的現(xiàn)象是                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖裝置可用來收集下列某種氣體，該氣體是（    ）
A．SO2B．Cl2C．O2D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：

（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為__________________ ________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是______________溶液，其作用是_________________________________________。
（3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）________。?
A．水B．濃溴水C．酸性KMnO4溶液D．飽和NaHSO3溶液
（4）若用該套裝置制備H2S（不用酒精燈），則A中發(fā)生反應的化學方程式是________ ____________________________，B中應加入的最合理的液體是____________，D中為檢驗硫化氫盛放的溶液是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應中被還原的元素是            ，還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是        
a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是       （填化學式）。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用排水法收集的氣體有（     ）
A．NOB．H2C．NO2D．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點，消耗KMnO4溶液21.98ml，反應中MnO4－被還原成Mn2+ 。
重復步驟二、步驟三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、           、搖勻。
②“步驟一”所得溶液的顏色為             。
③寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式                                   ；
寫出“步驟二”中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式                            。
④“步驟三”KMnO4溶液應裝在        式滴定管中；檢查該滴定管不漏水，用水洗凈后，裝入KMnO4標準溶液前，要對該滴定管進行的操作是            　　           　 ；
判斷滴定至終點依據(jù)的現(xiàn)象是   　　                                       。
⑤實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案