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三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:
步驟一:稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉化為Fe2+,同時有氣泡產(chǎn)生,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點,消耗KMnO4溶液21.98ml,反應中MnO4被還原成Mn2+ 。
重復步驟二、步驟三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
請回答下列問題:
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是:稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、           、搖勻。
②“步驟一”所得溶液的顏色為             。
③寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式                                   ;
寫出“步驟二”中Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式                            。
④“步驟三”KMnO4溶液應裝在        式滴定管中;檢查該滴定管不漏水,用水洗凈后,裝入KMnO4標準溶液前,要對該滴定管進行的操作是                           ;
判斷滴定至終點依據(jù)的現(xiàn)象是                                            
⑤實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為                    。
(共16分,每空2分)
①定容(有“定容”計2分,多答不扣分)  ②黃色
③Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑    Zn  + 2Fe3+ =2 Fe2+   + Zn2+
④酸    潤洗(答到潤洗即可,詳細表述也行)  錐形瓶內溶液變紅色且半分鐘內不消失
⑤11.4%

試題分析:①在配制物質的量濃度的溶液時,要經(jīng)過:計算→稱量→溶解→移液、洗滌→振蕩→定容→搖勻等步驟定容;
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+,故答案為:黃色;
③在步驟三中發(fā)生的離子反應為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
⑤KMnO4具有強氧化性,應裝在酸式滴定管中。滴定管使用前進行的操作是潤洗。判斷滴定至終點依據(jù)的現(xiàn)象是錐形瓶內溶液變紅色且半分鐘內不消失。
④根據(jù)步驟三中的離子反應可知:n(Fe)=5n(MnO4-)=5×[(21.98mL+22.02mL)/2]×0.01 mol?L-1×10-3×10=.1.1×10-2mol,m(Fe)="56" g?mol-1×1.01×10-2mol=0.57g.晶體中鐵的質量分數(shù)=0.57g/5g×100%=11.4%。
點評:本題考查較為綜合,涉及到溶液的配制、滴定和結晶等操作,注意基礎實驗知識的積累,把握實驗步驟、原理和注意事項等問題。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

如圖所示,A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰�,F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答下列問題:

(1) ①寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式:_____________;用       干燥劑干燥(填名稱);
②制取CO2的化學方程式                                      ;
(2)①制取Cl2選用裝置為__________(填序號);
②寫出制取該氣體反應的化學方程式                                ;
③生成的氣體先通過盛              的洗氣瓶,除去        氣體。
④用濕潤的                試紙驗滿。
⑤寫出尾氣吸收反應的化學方式                                       。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1mol·L-1的NaOH溶液時,下圖所示的儀器中,肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________________(填儀器名稱).

(2)在配制過程中,下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是(填編號)________.
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長;②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶,緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切;③搖勻后,液面低于刻度線,再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切;④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵, 化學式為[Fe(OH)(SO4)]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O )過程如下:

驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是                                   
(2)實驗室制備、收集干燥的SO2, 所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2, 按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→___ →___ →___ →___f。裝置D的作用是          , 裝置E中NaOH溶液的作用是          。

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量_____,充分反應后,經(jīng)_______操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮,結晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法為                                  。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏_______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室制備溴代烴的反應如下:NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下;
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸點/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
請回答下列問題:
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是       。
a.圓底燒瓶     b.  容量瓶     c.錐形瓶     d.量筒      
(2)溴代烴的水溶性       (填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇;其原因是                            。
(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在        (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的不正確的是           。
a. 水是反應的催化劑        b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)                 d. 減少副產(chǎn)物烯和醚的生成     
(5)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其原因是              ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物,其原因是                              。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

小王同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
(1)小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是                     mL;
(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途,分別是                                   
                                      
(3)小王同學通過計算,決定稱取                   g CuSO4·5H2O。
(4)物質的量濃度誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)
①若容量瓶洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將        ;
②定容時,若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將            。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,具有強烈的窒息性,在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12,某化學研究性學習小組進行了以下探究。
【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應,即可得到S2C12。② S的熔點為112.8℃、沸點為444.6℃;S2C12的熔點為76℃、沸點為138℃。
③ S2C12+C122SCl2。④ S2C12易和水發(fā)生反應,生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H=3C12↑+3H2O 請回答下列問題:
【實驗裝置設計】

(1)B中所放試劑為                 ; C中所放試劑為                 。
(2)在加熱D時溫度不宜過高,其原因是                                      
為了提高S2C12的純度,關鍵的操作是控制好溫度和                         ;
(3)G裝置的作用是                                                         ;
(4)寫出工業(yè)上制漂白粉的化學方程式                                          
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

實驗室要用4 mol·L-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
(1).實驗中所需用到的主要玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。
(2).需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL?
(3).取20 mL該稀溶液,然后加入足量的鋅粒,求生成的氣體體積(標況下)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室制取下列氣體時,與實驗室取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是
A.CO2B.H2C.Cl2D.O2

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同步練習冊答案
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