【題目】下列實驗操作不當?shù)氖牵?）

A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率

B. 利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯

C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D. 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴

【答案】B

【解析】A.稀硫酸和鋅反應過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應生成銅，形成原電池，可以加快反應速率，故正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質(zhì)，故錯誤；C.鈉的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故正確；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應。則該混合溶液中各離子濃度（單位：mol/L）正確的是

A. c(CO32-)為5b-5a/2

B. c(NH4+)為2b-a

C. c(K+)為(2b-a)/20

D. c( HCO3-)為10b-5a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是(　　)

A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO，可能含有SO

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.53

2.50

2.50

下列說法中不正確的是：

A. T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol/L

B. 平衡后其他件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是 （ ）

A. 原子序數(shù)A＞B B. 核外電子數(shù)為B＞A

C. 原子半徑A＞B D. 離子半徑 B2+＞A﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他條件不變時，改變其中一個條件平衡是否移動（填“不移動”“向左”或“向右”）：

（1）升高溫度：__；

（2）縮小容器的體積：__；

（3）體積不變的條件下，加入X：__；

（4）加入催化劑：__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2，則可選擇_________（填序號）；若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應盛放在__________（填I中的儀器名稱）。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從__________口通入。

（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

（4）氣體的吸收：若標準狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（保留一位小數(shù)）

（5）實驗室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行一系列相關實驗。

①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；

②設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>___________色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，下層為 ___________色

③裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由煤化工產(chǎn)生的氣體可合成下列一系列物質(zhì)。其中A物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，標準狀況下密度為1.25g·L-1，B為酯。

已知：HCOOH的酸性比CH3COOH強，結(jié)構(gòu)上可看作既有—CHO，又有—COOH。

（1）煤轉(zhuǎn)變?yōu)镃O、H2的生產(chǎn)工藝稱為_________，A物質(zhì)中的官能團名稱為_________。

（2）寫出由HCOOH與A生成B的化學方程式_____________________________。

（3）某物質(zhì)可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：

①有銀鏡反應；

②加入新制Cu(OH)2懸濁液不會變澄淸；

③與含酚酞的NaOH溶液共熱，溶液的紅色逐漸褪去。

下列敘述正確的是_______________（填編號）。

A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸

C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.幾種物質(zhì)都有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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