Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.53	2.50	2.50

下列說法中不正確的是：

A. T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol/L

B. 平衡后其他件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5

Answer 1

【答案】C

【解析】A、500s消耗N2O5的物質(zhì)的量濃度為(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧氣物質(zhì)的量濃度為1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A說法正確；B、體積壓縮到原來的1/2，假設(shè)平衡不移動，N2O5的濃度為5mol·L－1，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，N2O5濃度增大，即大于5mol·L－1，故B說法正確；C、此反應是吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，即K1>K2，故C說法錯誤；D、2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

起始： 5 0 0

變化： 2x 4x x

平衡： 5－2x 4x x 根據(jù)化學平衡常數(shù)定義，K= ==125，解得2x=2.5，N2O5的轉(zhuǎn)化率為2.5/5=0.5。