Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。

(1)寫出A的簡單陰離子的電子式是________。

(2)E的氫化物與C單質(zhì)相比，沸點(diǎn)較低的是_________(填化學(xué)式)。

(3)C、E組成的化合物所含化學(xué)鍵的類型是______________。

(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為_____________(填元素符號(hào))。

(5)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是____________

(6)若D和E可組成化合物D2E2 ，在該化合物中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)式__________________

(7)寫出E在元素周期表中的位置____________________________________。

(8)將D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液露置空氣中，質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，體現(xiàn)了其對應(yīng)酸的_____________性

Answer 1

【答案】 HCl 離子鍵 S>Cl>F HClO4 Cl-S-S-Cl 第三周期VII A族 吸水

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則A為H元素；D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6，則D為S元素；E的原子序數(shù)最大，E為Cl元素；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現(xiàn)+2價(jià)、B表現(xiàn)-1價(jià)，二者原子序數(shù)小于硫，則B為F元素、C為Mg。

根據(jù)上述分析可知A為H元素，B為F元素，C為Mg元素，D為S元素，E為Cl元素。

(1)A的元素符號(hào)是H，A的簡單陰離子的電子式是；

(2)E是Cl，E的氫化物HCl，該物質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，C單質(zhì)為Mg，在室溫下為固態(tài)，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)較低的是HCl；

(3)C、E組成的化合物為MgCl2，該化合物為離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl-通過離子鍵結(jié)合，因此其中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵；

(4) B為F元素，D為S元素，E為Cl元素，同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，因此三種元素的原子半徑：S＞Cl＞F；

(5)E為Cl元素，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是HClO4；

(6)若D和E可組成化合物D2E2 是S2Cl2，在該化合物中，2個(gè)S原子之間形成1對共用電子對，每個(gè)S原子與1個(gè)Cl原子形成1對共用電子對，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；

(7) E為Cl元素，核外電子排布是2、8、7，所以E在元素周期表中的位置是位于第三周期第VIIA族。

(8)D為S，將D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液即為濃硫酸，該物質(zhì)具有吸水性，露置空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的質(zhì)量增加，這體現(xiàn)了其對應(yīng)酸的吸水性。