Question

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)： _______________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________。

Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________

A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度

C.t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】Y2X bd BD

【解析】

I.(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知X、Y的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

II.由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時(shí)反應(yīng)到達(dá)限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡中，各物質(zhì)的濃度不再變化。

I．(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達(dá)到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.6-0.4)mol：(0.6-0.2)mol=1：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為Y2X；

(2)由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：bd；

II.A.t1時(shí)，正、逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達(dá)限度，B正確；

C.t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，C錯(cuò)誤；

D.t2～t3，為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。