SO2和Cl2都是有漂白作用的物質(zhì)，若將等摩的這兩種氣體混合，同時作用于潮濕的紅布條，可觀察到現(xiàn)象是


  1. A.
    慢慢褪色
  2. B.
    立即褪色
  3. C.
    先褪色后復(fù)色
  4. D.
    不褪色
D
解析SO2與Cl2等物質(zhì)的量與H2O反應(yīng)如下：
Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物無漂白作用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實(shí)驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實(shí)驗裝置．

（1）實(shí)驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實(shí)驗室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化
．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（結(jié)合反應(yīng)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實(shí)驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗裝置．
（1）實(shí)驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2．在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是
酸性和還原性
酸性和還原性
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯的變化
溶液沒有明顯的變化
． 
（3）裝置C的作用是
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
．
（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同學(xué)在實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：
SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組設(shè)計如圖1所示裝置，進(jìn)行氯氣制備及有關(guān)性質(zhì)驗證的實(shí)驗．
精英家教網(wǎng)
（1）在實(shí)驗時打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是
 
，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實(shí)驗成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是圖2中的
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為精英家教網(wǎng)，請在方框內(nèi)寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號．
（4）裝置D中起始的實(shí)驗現(xiàn)象是
 
．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒有預(yù)期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計了如圖3所示實(shí)驗裝置．
①實(shí)驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同C、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2D、SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時通入，漂白效果會更好

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