Question

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1　mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒知c（H⁺）＞c（OH^-），則醋酸的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合物料守恒解答．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1，故B正確；
C．混合溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為0.1mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol/L，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒確定溶液的酸堿性及酸的電離程度和酸根離子水解程度相對大小，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，易錯選項是D，注意利用轉(zhuǎn)化方法即可，難度中等．