4．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，器合成路線如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．雙氫青蒿素中含有過氧鍵，遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色
C．蒿甲醚可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有H2O生成

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．青蒿素中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性；
C．蒿甲醚不含能水解的官能團(tuán)；
D．反應(yīng)②發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，青蒿素分子式為C15H22O5，屬于烴的衍生物，故A正確；
B．青蒿素中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘化鉀生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；
C．蒿甲醚不含能水解的官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②為雙氫青蒿素和甲醚發(fā)生取代反應(yīng)生成蒿甲醚和水，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)類型、化學(xué)鍵及酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖 （忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13 時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀（已知：[Ksp（ MnS）=28×10-13）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+D．還原性D-＞C3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為HX，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為（　　）
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷分子的比例模型是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用釩爐渣（主要含F(xiàn)eO•V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)）提取V2O5的流程如圖1

（1）焙燒的目的是將FeO•V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時(shí)，濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3．
①若濾液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，則c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
②隨著溫度的升高，Mg2+水解程度增大，導(dǎo)致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是溫度升溫促進(jìn)SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；隨溫度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度變化忽略不計(jì)．
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2示，則210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3 ．
（4）元素釩在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（黃色）等形式存在．釩液可充電電池的工作原理如圖3示．
已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，陰離子為SO42-．
①充電時(shí)，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，其電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過程中，右槽溶液顏色變化為由紫色變化為綠色．
③放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1022個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為減少0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示正確的是（　�。�
A．  可以表示10B的原子結(jié)構(gòu)，但不能表示11B的原子結(jié)構(gòu)
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-[CH2-CH2]-
C．CH4的球棍模型：
D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵；
（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式O=C=O，固體時(shí)屬于分子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中不一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案