【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　�。�
A.H2O
B.CO2
C.MgCl2
D.KOH

【答案】C
【解析】解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；

D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. m點(diǎn)所示的溶液呈酸性

B. n點(diǎn)所示的溶液中滴加酚酞溶液變紅

C. p點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

D. 該圖所對(duì)應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化學(xué)式）。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

（4）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。

（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。該同學(xué)需稱取NaNO3固體的質(zhì)量是________ g。

（6）下面是該同學(xué)配制過(guò)程的示意圖，其操作中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）___________。

第⑤部操作可能會(huì)使所配溶液濃度偏_______（填“大”或“小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過(guò)濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 在c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH約為5

C. 25℃時(shí)，HAuCl4的電離常數(shù)為1×10-3

D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過(guò)高、濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將其制成固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）儀器a的名稱是________。

（2）滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_________。

（3）加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是________，空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因________ 。

（5）用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質(zhì)，其原因是________。

（6）A中制備ClO2的化學(xué)方程式為_________ 。

（7）有人認(rèn)為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸，但經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)均未發(fā)現(xiàn)有倒吸現(xiàn)象，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是

A. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

B. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.如圖所示為常見(jiàn)玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出所列儀器的名稱： A______，B_______，C_______；

(2)儀器 B 使用前必須__________________。

(3)儀器 B 上標(biāo)記有______(填序號(hào))；①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II．已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)

(2)某同學(xué)取100 mL該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na＋)＝_____。

(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

(4) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______ mL。

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