2．下列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．醋酸的分子式：CH3COOH
D．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：

分析 A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C、表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式；
D、用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)所得到的式子為結(jié)構(gòu)式．

解答 解：A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A正確；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8=18，符號(hào)為188O，故B正確；
C、表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，故醋酸的分子式為C2H4O2，故C錯(cuò)誤；
D、用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故乙醇的結(jié)構(gòu)式為，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式和電子式等書寫方法的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)制取Cl2．通過計(jì)算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若要制取標(biāo)況下Cl22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？
（3）此時(shí)，被氧化HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）若向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：氫氧化鎂濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以當(dāng)加入Fe3+后，會(huì)和OH-反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鐵沉淀，使得上述平衡正向移動(dòng)，最有氫氧化鎂全部轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀
（2）25℃時(shí)，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，則pH=3的某Fe（OH）3濁液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
①通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L-1． （設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
②若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的2.1倍，下列敘述不正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．a＜c+d
C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）向一個(gè)體積為1L的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
則以A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min），B的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，則溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用計(jì)算式表示）
（3）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．50mL 0.10 mol•L-1弱酸HA溶液與20mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液混合，并稀釋到100mL后，測(cè)得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)側(cè)定某鋁銅合金中鋁與銅的物質(zhì)的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質(zhì)量m1，實(shí)驗(yàn)室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現(xiàn)象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質(zhì)量為m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．計(jì)算：該鋁銅合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)釋放的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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