Question

3．實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過(guò)反應(yīng)制取Cl2．通過(guò)計(jì)算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若要制取標(biāo)況下Cl₂2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要消耗MnO₂多少克？
（3）此時(shí)，被氧化HCl的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

分析 （1）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算鹽酸的濃度；
（2）利用MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，計(jì)算消耗MnO₂的質(zhì)量；
（3）被氧化HCl的物質(zhì)的量是氯氣物質(zhì)的量的兩倍．

解答 解：（1）由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，鹽酸的濃度為$\frac{1000×1.14×36.5%}{36.5}$mol/L=11.4mol/L，答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.4mol/L；
（2）標(biāo)況下Cl₂2.24L，其物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O可知，n（MnO₂）=n（C1₂），則消耗的質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g，答：理論上需要消耗MnO₂8.7g；
（3）被氧化HCl的物質(zhì)的量是氯氣物質(zhì)的量的兩倍，所以被氧化HCl的物質(zhì)的量為2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及濃度的計(jì)算，考查知識(shí)較基礎(chǔ)，學(xué)生應(yīng)注重歸納、熟記公式等來(lái)解答即可，題目難度不大．