比較大�。�16g氫分子的分子數(shù)
 
16g甲烷的分子數(shù)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算氫氣、甲烷的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)目越多．
解答： 解：16g氫分子的物質(zhì)的量=
16g
2g/mol
=8mol，16g甲烷的物質(zhì)的量=
16g
16g/mol
=1mol，氫氣物質(zhì)的量等于甲烷物質(zhì)的量，故16g氫分子的分子數(shù)＞16g甲烷的分子數(shù)，
故答案為：＞．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

28g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體NO、NO2，再將NO、NO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作1是
 

（2）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？并給出你的理由
 

（3）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以
 
促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（4）如圖2所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
①寫出圖中A、B、儀器的名稱，A
 
；B
 
；
②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤．
 
；
 
（ 寫出兩處即可）
（5）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
，
②滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實驗最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實驗的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
（2）已知T℃，純水中c（H+）=1×10-6.5mol?L-1，則T℃
 
（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=
 
．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（寫元素符號））
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．（寫化學(xué)式）
（4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，怎樣用化學(xué)實驗證明：答：
 
在⑧與⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，用化學(xué)方程式證明？答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．
（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
a．三種溶液中的c（H+）大小關(guān)系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為
 
．
c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．
a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為
 
．
c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1mol A+1mol B，到達(dá)平衡后，生成a  mol C，這時A的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
mol，y=
 
mol．平衡時，B的物質(zhì)的量
 
（選填一個編號）．
（甲）大于2mol　　（乙）等于2mol    （丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3C+OO-）=c（Na+）
D、無法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、書寫熱化學(xué)方程式時不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)
B、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
C、同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
D、相同條件下，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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