常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

反應(yīng)后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH＝9

乙

c1

0.2

pH＝7

下列判斷不正確的是

A．c1一定大于0.2 mol·L－1

B．HA的電離方程式是HA? H＋＋A－

C．甲反應(yīng)后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)

D．乙反應(yīng)后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)

C

【解析】

試題分析：A、溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），原溶液濃度c1＞0.2 mol?L-1；正確；B、HA是弱酸存在電離平衡，HA的電離方程式是HA?H++A-，正確；C、反應(yīng)后生成NaA溶液，A-離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），錯誤；D、乙溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），c（Na+）＜c（HA）+c（A-），正確。

考點：考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．常溫下， 0．1 mol/L氨水（電離度α=1%）的pH為11

C．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，不一定會使結(jié)果偏低

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共8分)（1）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。

（1）①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為 。

②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝_____(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入______(填字母序號)。a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護鐵的是________(填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是________(填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中需要通電才可以進行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學(xué)腐蝕

A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： 。

（2）實驗室在配制 FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是 。

（4）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋） 。碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒式為 ，溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol· L－1的一元酸HA與b mol· L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，[H＋]＝mol·L·－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（6分）用17.4g二氧化錳和足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，列式計算被氧化的HCl的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH=8和NaOH固體分別加入pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

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