Question

（8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： 。

（2）實驗室在配制 FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要產物是 。

（4）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋） 。碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒式為 ，溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

Answer 1

（1）酸，＜ ，F(xiàn)e 3＋ ＋3 H2O Fe(OH)3 ＋3 H＋ ，（2）濃鹽酸

（3） Fel2O3 ； （4）Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑．

[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32－]＋[OH－]

[Na＋]＞[HCO3-]＞[CO32－]＞[H＋]＞[OH－]

【解析】

試題分析：（1）（1）FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；（2）在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解；（3）氯化鐵水解水：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，F(xiàn)e(OH)3 分解最后得到的主要固體產物是：Fe2O3；（4）Al3＋水解溶液呈酸性，而水解溶液呈堿性，相互促進，合并兩水解反應方程式即得：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；碳酸氫鈉在溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所發(fā)生的電離與水解反應的離子方程式有NaHCO3 = Na+ + HCO3- 、HCO3- H+ + CO32-、HCO3- + H2O OH- + H2CO3；其電荷守恒的表達式是c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) ；首先，溶液顯堿性，OH->H+，且H+認為是最少的 其次，NaHCO3=Na+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO32-，即第二步電離，可逆HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-，水解程度略大于電離程度，所以溶液顯堿性 另外，還存在H2O的電離，H2OH+ + OH- ，由于HCO3-既有電離的，也有水解的，所以，Na+> HCO3- ，由于HCO3-的電離和水解程度都是比較小的，所以，Na+> HCO3->OH->H+ 由于，OH-來自兩步反應，HCO3-的水解和H2O的電離，所以比CO32-要多 因此，c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(CO32-)> c(H+)。

考點：考查鹽類水解的應用，影響鹽類水解程度的主要因素。