Question

【題目】(1)乙醇(C2H5OH)是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵	H-H	O=O	O-H
E/kJ·mol-1	436	x	463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

②若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－62.882kJ·mol－1 放熱 (a－b)kJ·mol－1 926 496.4

【解析】

(1)依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1.367kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

(2)①由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量；

②b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O-H的鍵能，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可計(jì)算出x數(shù)值。

(1)燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1.367kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×1.367kJ=62.882kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=62.882kJmol1；

(2)①由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，因此△H=(ab)kJmol1；

②b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的OH的鍵能，因此b=2×463kJmol1=926kJmol1，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和可得：436+463×2=241.8，求得x=496.4。