16.PCl5的熱分解反應(yīng)如下：

PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

(1)  寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)  已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

（1）K＝或K＝　

（2）K＝

解析：本題考查平衡常數(shù)及其計(jì)算，由反應(yīng)方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)?

K=；c(PCl5)的起始濃度為=0.200 mol·L－1；平衡時(shí)

c (PCl5)=0.200 mol·L－1－0.150 mol·L－1=0.050 0 mol·L－1??

c (Cl2)= c (PCl3)=0.150 mol·L－1；?

K= ==0.45


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
①平衡時(shí)，PCl5的濃度為：
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡時(shí)，Cl2的濃度為：
0.15mol/L
0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數(shù)為：
0.45
0.45
．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)為：
2.22
2.22
．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省藁城一中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，達(dá)平衡后， PCl5的分解率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。

（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，達(dá)平衡后， PCl5的分解率是多少？

 

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