Question

PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
（2）根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故可逆反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)k=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

；
答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

；
（2）PCl₅的起始濃度為

2mol

10L

=0.2mol/L，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L，則：
               PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.2        0         0
變化（mol/L）：0.15       0.15      0.15
平衡（mol/L）：0.05       0.15      0.15
所以平衡常數(shù)k=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

=

0.15×0.15

0.05

=0.45；
答：該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.45．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算，難度不大，書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)是關(guān)鍵，注意三段式解題法的運(yùn)用，注意當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫(xiě)固體的濃度，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)，對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)．