乙烯是石油化工重要的原料之一，列舉乙烯在化學(xué)工業(yè)的一種用途
 
．實驗室制取乙烯用到的濃硫酸作
 
劑和
 
劑．乙烯可轉(zhuǎn)化成乙醛，乙醛分子結(jié)構(gòu)中的“”稱為
 
基，實驗室檢驗這一官能團通常用
 
（填一種試劑的名稱）．
考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機反應(yīng)
分析：乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，濃硫酸作催化劑和脫水劑；該官能團為醛基，醛能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
解答： 解：乙烯中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加聚反應(yīng)而生成聚乙烯，所以乙烯在化學(xué)工業(yè)的用途有：制取聚乙烯；
實驗室里，在加熱170℃、濃硫酸作用下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)中濃硫酸作催化劑、脫水劑；
該官能團為醛基，醛基和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)、和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，所以可以用銀氨溶液、或新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，
故答案為：生產(chǎn)聚乙烯；催化；脫水；醛；銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
點評：本題考查了有機物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)含有的官能團來分析物質(zhì)的性質(zhì)，官能團決定性質(zhì)，知道醛基的檢驗方法、現(xiàn)象、操作步驟，會運用化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、甲烷和丙烷互為同系物
B、O2、O3互為同位素
C、金剛石、石墨互為同分異構(gòu)體
D、正丁烷和異丁烷互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將H2和N2置于密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．如圖為某時刻開始，用H2、N2和NH3表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖象，請運用圖象信息分析并填空：
（1）反應(yīng)過程中，N2和H2的消耗速率之比為
 
；
（2）反應(yīng)在第30min時改變了某一外界條件，該條件是
 
；你判斷的依據(jù)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol．
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=
 
；T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?△H=+180.5 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
則H2與NO反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4 從碘水中萃取碘并用分液斗分離兩種溶液．其實驗操作分解為如下幾步：
①把30mL碘水和15mLCCl4 加入分液漏斗總并蓋好玻璃塞；
②倒置漏斗用力振蕩使兩種液體充分接觸并不時旋開活塞放氣；
③把分液漏斗放鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；
④
 

⑤將分液漏斗下面的活塞擰開使下層液體從下口流出用燒杯接收． 就此實驗回答下列問題：
（1）在上述空白處補充第④步，操作過程該操作的目的是
 
．
（2）本實驗在第①步操作之前必須進行的操作是
 
．
（3）你認(rèn)為CCl4能從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
，該處理方法的缺點
 
．
（2）步驟I中濾渣的化學(xué)式
 
，步驟I中濾渣的化學(xué)式
 
．
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為
 
．再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7＜pH＜8.3，目的是
 
．
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起
 
（填氧化劑、還原劑）的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，A在B中燃燒的火焰為蒼白色并生成產(chǎn)物D，將C通入AgNO3溶液中產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀．根據(jù)以上事實回答：
（1）寫出A和B的化學(xué)式：A
 
，B
 
；D的名稱：
 
；
（2）A在B中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）C的溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)如表所示：
項目 pH Ca2+、Mg2+總濃度 細(xì)菌個數(shù)
相關(guān)值 6.5～8.5 ＜0.0045 mol/L ＜100個/mL
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

請回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）2．Ca（OH）2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，發(fā)生反應(yīng)的類型是
 
（填序號）．
①復(fù)分解反應(yīng)          ②氧化還原反應(yīng)
（2）混凝劑的作用是使細(xì)小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，常用作混凝劑的是
 
（填序號）．
①NaCl                ②H2SO4             ③明礬[KAl（SO4）2?12H2O]
（3）Cl2的作用是殺菌、消毒，下列物質(zhì)可替代Cl2的是
 
（填序號）．
①O3                  ②ClO2               ③NH3（液）
（4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液進行測定，Y與Ca2+和Mg2+均以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某水廠樣品100mL，測得完全反應(yīng)時消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，則該水廠樣品中Ca2+、Mg2+總濃度是
 
mol/L，說明已達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
氨氣的收集裝置
C、
向試管內(nèi)滴加液體
D、
量取液體時讀數(shù)

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