Question

15．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 過程①除雜的順序：NaOH 溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• B． 在過程③中將MgCl₂•6H₂O 灼燒即可制得無水 MgCl₂
• C． 在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化 0.2 mol Br^- 需消耗2.24 LCl₂
• D． 從第④步到第⑥步的目的是為了富集溴

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，
A、除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸；
B、因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，根據(jù)鎂離子水解顯酸性進(jìn)行分析；
C、依據(jù)反應(yīng)2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，定量關(guān)系計算分析，氣體摩爾體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol；
D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素．

解答 解：A．加入的藥品順序為BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，如果在過濾沉淀前加入過量BaCl₂溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯誤；
B．因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂，為防止Mg²⁺發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，故B錯誤；
C．因2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，溫度壓強不知不能計算氯氣的體積，故C錯誤；
D．溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第④步到第⑥步的目的是為了濃縮，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識進(jìn)行綜合利用，提高了試題的綜合性，題目難度中等．